Процессы образования газовых осадков и воды: моменты и причины

Во многих химических реакциях между веществами могут образовываться различные продукты. В зависимости от условий и состава реагентов, образуются газы, осадки или вода.

Гидролиз простых ионных соединений

Ионные соединения, состоящие из металлов и молекулярных кислот, гидролизуются в водном растворе. При гидролизе ионы реагентов вступают в реакцию с водой, что приводит к образованию газов, осадков или воды.

Например, при гидролизе хлорида железа (III) образуется гидроксид железа (III) и соляная кислота:

FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3HCl

Гидроксид железа (III) в большом количестве образует коричневый осадок. Соляная кислота растворяется в воде, образуя водный раствор.

Гидролиз солей

Соли, состоящие из кислот и оснований, также могут гидролизоваться в водном растворе. Гидролиз солей протекает в направлении, обратном реакции синтеза, и сильные кислоты или щелочи образуются из солей в процессе.

Например, при гидролизе нитрата натрия образуются гидроксид натрия и азотная кислота:

NaNO₃ + H₂O → NaOH + HNO₃

Азотная кислота является кислотой сильной, поэтому она практически не гидролизуется, а гидроксид натрия растворяется в воде, образуя щелочной раствор.

Массовая концентрация газов

Когда в химической реакции образуется газ, его массовая концентрация определяется количеством образовавшихся газовых молекул и объемом реакционной смеси.

Например, при реакции образования газа между металлом и кислотой, количество газа можно рассчитать по объему выделенного газа и его плотности.

1. Когда образуется газ, осадок или вода в химической реакции, это связано с процессами гидролиза или гидратации различных веществ.
2. Массовая концентрация газа зависит от количества образовавшихся молекул газа и объема реакционной смеси.
3. Гидролиз ионообразующих веществ протекает в направлении, обратном реакциям синтеза.
4. Соли, состоящие из кислот и оснований, гидролизуются, образуя сильные кислоты или щелочи.

Реакции идущие с выделением газа

Особое внимание стоит обратить на реакции, либо малодиссоциирующие, либо слабые кислоты с сильными основаниями, такие как реакция натрия с водой.

Соль бария — BaCl2 — и мелко перемолотую в порошок налейте в пустое стекло, положите на стадив, запишите. В отдельные пробы в необходимых вам пропорциях добавьте соляную кислоту HCl и серную кислоту H2SO4. При этом вы будете наблюдать выделение газа:

• Со соляной кислотой HCl будет образовываться газ H2S;
• С серной кислотой H2SO4 будет образовываться газ SO3.

Эти реакции идущие с образованием двух видов газов рекомендуется проводить в опыте с учениками, чтобы проэнцилировать такие наблюдения.

Не забывайте, что реакции между соля

Видео:

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии by INTENSIVKURS — Учебный Центр для Школьников 315,439 views 2 years ago 8 minutes, 48 seconds